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Comment calculer la conductivité Due à la Concentration

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La conductivité d’une solution (k) est proportionnelle à la quantité d’ions dissoutes que contient de la solution. Courant électrique est porté par les ions positifs et négatifs dissoutes et les ions de plus, le courant électrique plus. En plus de la quantité d’ions dans la solution, le type d’ions a également fait une différence dans la conductivité de la solution. Les électrolytes forts (hautement dissous) sont mieux conducteurs. Ions avec plus d’une seule charge aussi transporter plus actuel.

Difficulté : Moyennement difficile

Instructions

Vous aurez besoin de choses

  • Conductivité molaire pour toutes les espèces ioniques
  • Volume de la solution.
  • Poids en grammes d’espèces ioniques
  • Poids moléculaire pour chacune des espèces ioniques
  • Alpha, ou le degré de dissociation, pour les électrolytes faibles

    Conductivité pour les électrolytes forts

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    Obtenir la conductivité molaire (constante) pour le produit chimique dissous dans la solution. Conductivité molaire est la somme de la conductivité molaire de l’anion et le cation additionnées. Note l’anion a une valeur négative de conductivité donc le résultat final est vraiment une différence dans la conductivité molaire des deux espèces. La conductivité molaire est des valeurs théoriques basées sur la conductivité d’une solution d’infinitelydiluted.

  1. Déterminer le volume de votre solution. Que ce soit en litres. Note : le volume doit être déterminé après l’ajout de l’électrolyte.
  2. Déterminer la quantité molaire de votre électrolyte (espèces moléculaires qui sont ajoutés au solvant). Si vous savez combien grammes d’électrolyte ont été ajoutés, diviser ce poids par le poids moléculaire de l’électrolyte pour obtenir moles d’électrolyte.
  3. Déterminer la concentration de votre solution. La concentration est donnée en moles par litre. Diviser le nombre de moles obtenu à l’étape 3 par le volume obtenu à l’étape 2 pour obtenir la concentration molaire de la solution.
  4. Déterminer la conductance de votre solution en multipliant la conductivité molaire par la concentration molaire. Le résultat est k, conductivité de la solution.

Conseils & avertissements

Il s’agit de calculs bruts pour les solutions d’électrolyte solide avec un seul anion/cation par molécule d’électrolyte. Les calculs pour les électrolytes avec multiply accusé ions et des ions chargés uniques multiples sont plus complexes. Pour les électrolytes faibles, la constante de dissociation, alpha, doit être imaginé pour obtenir la conductivité. Alpha est égale à la conductivité molaire de l’espèce à une concentration donnée divisée par la conductivité molaire absolue (constante). Alpha est ensuite utilisé pour déterminer la constante d’équilibre apparent, K, pour comprendre la conductivité de la solution à une concentration particulière.

Des concentrations élevées, électrolytes même forts seront comportent comme électrolytes faibles comme les molécules se cristalliseront et précipitent de la solution. La température joue également un rôle dans la conductivité en changeant la solubilité des électrolytes et en changeant la viscosité du solvant. En combinant différents électrolytes dans la même solution, vous devez tenir compte des interactions des paires différentes anion/cation (le cation d’un électrolyte solide peut interagir avec l’anion d’électrolyte un autre pour former un électrolyte faible, ce qui complique grandement les calculs).